( تستهای ویژه کنکور ، سوالهای تشریحی ، المپیادهای شیمی ، پاورپوینت آموزشی در پیوندهای روزانه )

مجموعه ای کامل از تست های کنکور سراسری و تست های مفهومی که از منابع مختلف جمع آوری کرده ام  را به صورت کاملا موضوعی و طبقه بندی شده با کلید پاسخنامه تنظیم کرده ام. ویرایش جدید ( دوم ) این تست ها که حاوی 1430 تست می باشد با کیفیت مناسب نگارش و در قالب فایل های Pdf را آماده کرده ام که از طریق پیوندهای روزانه، موضوعات وبلاگ و یا لینک زیر می توانید به این مجموعه مفید و کاربردی دسترسی پیدا کنید.

http://trainbit.com/folders/9799071884/ویرایش_دوم_تست_های_کنکور_سراسری_1430_تست

+ نوشته شده در  شنبه ششم تیر ۱۳۹۴ساعت 20:36  توسط بهزاد میرزائی | 

قانون هایی که در ارتباط با ویژگی های عمل جوشیدنو تاثیر عامل های بیرونی بر آن کشف شده اند، چنین بیان می شود.

قانون اول: در فشار معین هر مایع خالصی در دمای معینی آغاز به جوشیدن می کند، که آن را دمای جوش یا نقطه جوش آن مایع می نامند. چنانچه عمل جوشیدن در فشار یک اتمسفر انجام گیرد، دمای جوش آن را دمای جوش استاندارد می نامند. مثلاً در فشار یک اتمسفر آب در دمای 100 به جوش می آید که آین دما را دمای جوش استاندارد آب می نامند.

قانون دوم: در صورت خالص بودن مایع، در همه مدت جوشیدن، دمای جوش آن ثابت باقی می ماند.

قانون سوم: هر مول از یک مایع در دمای جوش خود، مقدار معینی گرما جذب می کند تا بدون تغییر دما، تغییر حالت داده از مایع به بخار تبدیل شود. این مقدار گرمای جذب شده را گرمای نهان تبخیر، یا گرمای تبخیر مولی آن می نامند. (آنتالپی تبخیر مولی) مثلاً گرمای تبخیر مولی آب در نقطه جوش استاندارد آن KJ/mol 1/23  است.

قانون چهارم: چون هر مایع در دمایی به جوش می آید که در آن دما، فشار بخار آن با فشار محیط برابر باشد، اگر فشار محیط که بر سطح مایع وارد می شود کم یا زیاد باشد، دمای جوش آن پایین می آید و یا بالا می رود. بر اساس این قانون است که آب خالص در فشار یک اتمسفر، در دمای 100 شروع به جوشیدن می کند. اما مثلاً در تهران که ارتفاع بیشتری از سطح دریاهای آزاد دارد و فشار هوای محیط در آن کمتر است، آب خاص در 96 و یا در شیراز در دمای 5/95 شروع به جوشیدن می کند.

قانون پنجم: وجود هر نوع ناخالصی غیر فرار به صورت حل شده در یک مایع، سبب بالا رفتن دمای جوش آن می شود. زیرا این نوع ناخالصی ها فشار بخار مایع را کاهش می دهند و از سرعت و شدت تبخیر آن می کاهند.

+ نوشته شده در  چهارشنبه بیست و هشتم مرداد ۱۳۹۴ساعت 8:19  توسط بهزاد میرزائی | 
 

http://www.chap.sch.ir/sites/default/files/lbooks/94-95/26/C289-1_0.pdf

+ نوشته شده در  سه شنبه بیست و سوم تیر ۱۳۹۴ساعت 19:25  توسط بهزاد میرزائی | 

محلول آبی نمک، مخلوط یون ها و آب هستند. بنابر این پتانسیل الکترودی را برای پیش بینی فراورده ها مقایسه می کنیم. وقتی دو نیم واکنش امکان پذیر باشند:

- در کاتد جزیی با پتانسیل الکترودی بزرگ تر کاهش می یابد.

- در آند جزیی با پتانسیل الکترودی کوچک تر اکسایش می یابد.

برای مثال وقتی محلول KI را الکترولیز کنیم، عامل اکسید شونده در آند ممکن است، K+ و H2O باشند. نیم واکنش کاهش آنها به صورت زیر است.(وبلاگ دهکده آموزش شیمی)

     K+(aq) +e- → K(s)                                        E° = 2.93 V

     2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)             E° = .83 V

پتانسیل الکترودی منفی برای آب به معنای این است که آب خیلی آسانتر از یون پتاسیم کاهش می یابد. پس در کاتد گاز 2H تشکیل می شود. عامل های کاهش دهنده ممکن است، I-  و H2O باشند. نیم واکنش اکسایش آنها به صورت زیر است.

     2I-(aq) → I2(s) + 2e-                                 E° = .53 V

     2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-                 E° = 1.23 V

پتانسیل الکترودی کوچکتر یون یدید به این معنی است که پتانسیل کمتری برای آکسایش آن در مقایسه با آب لازم است. بنابر این در آند I2 تشکیل می شود.

آزمایش نشان می دهد فراورده های پیش بینی شده از پتانسیل الکترود، همیشه آنهایی نیستند که واقعاً تشکیل می شوند. برای تشکیل H2(g) و Cl2(g)  در الکترود فلزی، به ولتاژ اضافی نیاز است. این افزایش بیش از ولتاژ مورد نیاز را ولتاژ اضافی می نامند. پدیده ولتاژ اضافی اهمیت کاربردی در فرایند کلر - قلیا در صنعت تهیه کلر و بسیاری از مواد شیمیایی دارد که بر اساس اکسایش الکترولیتی یون Cl- از محلول غلیظ NaCl است.

به دلیل ولتاژ اضافی، الکترولیز محلول NaCl منجر به تهیه هر دو عنصر Cl2 و H2  نمی شود. آب ساده تر از Na+ کاهش می یابد. پس H2 در کاتد تشکیل می شود. حتی اگر ولتاژ اضافی داشته باشیم.

     Na+(aq) + e- → Na(s)                                E° = -2.71 V

     2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)         E° = -.83 V  

ولی در آند Cl2 تشکیل می شود، هر چند مقایسه پتانسیل های الکترودی نشان می دهد که باید O2تشکیل شود.

     2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-          E° = 1.23 V (~1.83 V)

     2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-                           E° = 1.36 V    

اختلاف (ولت 6/0 = 23/1 – 83/1) مربوط به ولتاژ اضافی برای اکسایش آب است.

ولتاژ اضافی 6/0~ ، پتانسیل تشکیل O2 را کمی بیشتر از Cl2 می سازد. پس واکنش الکترولیز محلول NaCl به صورت زیر است.

     2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-                            E° = 1.36 V     Anode

     2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)         E° = -.83 V        Catode

                                           ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

     Cl-(aq) + 2H2O(l) → 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g)        E°cell = -.83 – 1.36 = -2.16 V

با وارد کردن یون ناظر  Na+ ، معادله یونی کلی فراورده مهم دیگری را نشان می دهد.

     2Na+(aq) + Cl-(aq) + 2H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) + Cl2(g)

بنابر این در این نوع فرایند کلر – قلیا، فراورده ها Cl2  ، H2  و NaOH با خلوص صنعتی هستند.

مانند سایر فراورده های فعال تولید شده، H2 و Cl2 را جدا از یکدیگر جمع آوری می کنند تا از واکنش آنها با یکدیگر جلوگیری شود.

منبع: اصول شیمی عمومی تالیف مارتین سیلبربرگ. ترجمه: دکتر مجید میرمحمد صادقی، دکتر غلامعباس پارسافر، دکتر محمدرضا سعیدی  

 

+ نوشته شده در  پنجشنبه چهارم تیر ۱۳۹۴ساعت 15:28  توسط بهزاد میرزائی | 

یونهای مثبت ( کاتیونها ) : وقتی اتمها الکترون از دست داده و به یون مثبت تبدیل می شوند شعاع کاتیون تشکیل شده نسبت به شعاع اتمی شان کوچکتر می شود. علت این پدیده در دو مورد بررسی می شود:

1-  با کاهش تعداد الکترونها نسبت به پروتونها بار موثر هسته افزایش می یابد در نتیجه جاذبه هسته روی الکترونها بیشتر شده و الکترونها به هسته نزدیکتر می شوند با این کار شعاع یون تولید شده کاهش می یابد. می توان با استفاده از نسبت تعداد پروتون ها به الکترون ها، افزایش بار موثر هسته را نشان داد. اتم کروم را در نظر می گیریم. در این اتم نسبت تعداد پروتون ها ( P ) به تعداد الکترون ها ( e ) برابر 1 =   =   ، است. یعنی به طور میانگین به ازای هر الکترون یک پروتون وجود دارد. در کاتیون ( +3Cr) که با گرفتن سه الکترون از اتم کروم حاصل می شود چون تعداد پروتون ها ثابت می ماند، نسبت (  ) از یک بزرگ تر می شود. 1 <   =  ، یعنی به ازای هر الکترون بیش از یک پروتون وجود دارد، پس بار موثر هسته در یون ( +3Cr ) بیشتر از اتم ( Cr) است و انتظار می رود شعاع کاتیون ( +3Cr ) کمتر از شعاع اتم ( Cr) باشد.(وبلاگ دهکده، آموزش شیمی)

2- در مورد کاتیون های عنصرهای اصلی جدول تناوبی، چون اتم این عنصرها هنگام تشکیل کاتیون لایه بیرونی خود را از دست می دهند، تعداد لایه های الکترونی در کاتیون آنها نسبت به اتم کاهش یافته و شعاع یونی کاهش می یابد. اتم منیزیم را در نظر می گیریم. در این اتم 12  الکترون در سه لایه الکترونی توزیع شده اند.

    Mg : 1s2   2s2 2p6   3s2             در اتم منیزیم الکترون ها در 3  لایه الکترونی قرار دارند.                    

در کاتیون +2Mg ، که با گرفتن 2  الکترون از اتم Mg حاصل می شود، 10  الکترون باقی مانده در دو لایه الکترونی توزیع می شوند و یون ( +2Mg ) نسبت به اتم ( Mg  ) یک لایه الکترونی کم تر دارد و شعاع یونی کاهش می یابد.

    Mg2+ : 1s2   2s2 2p6        در یون منیزیم الکترون ها در 2  لایه الکترونی قرار دارند.                             

یونهای منفی ( آنیونها ) : وقتی اتمهای نافلز الکترون گرفته و آن را به لایه بیرونی خود اضافه می کنند، شعاع آنیون حاصل از شعاع اتم نافلز بزرگ تر می شود. علت این پدیده را نیز می توان در دو مورد زیر بررسی کرد:

1-  با افزایش تعداد الکترونها نسبت به پروتونها بار موثر هسته کاهش می یابد در نتیجه جاذبه هسته روی الکترونها کم تر شده و الکترونها از هسته دورتر می شوند با این کار شعاع یون تولید شده افزایش می یابد. می توان با استفاده از نسبت تعداد پروتون ها به الکترون ها، کاهش بار موثر هسته را نشان داد. اتم گوگرد را در نظر می گیریم. در این اتم نسبت تعداد پروتون ها ( P ) به تعداد الکترون ها ( e ) برابر 1 =   =   ، است. یعنی به طور میانگین به ازای هر الکترون یک پروتون وجود دارد. در آنیون ( -2S) که با اضافه شدن دو  الکترون به اتم گوگرد حاصل می شود چون تعداد پروتون ها ثابت می ماند، نسبت (  ) از یک کوچک تر می شود. 1 >   =  ، یعنی به ازای هر الکترون کم تر از یک پروتون وجود دارد، پس بار موثر هسته در یون ( -2S ) کم تر از اتم ( S) است و انتظار می رود شعاع آنیون ( -2S ) بزرگ تر از شعاع اتم ( S) باشد.

2- با افزایش تعداد الکترونها در آنیون، دافعه بین الکترون ها افزایش می یابد در نتیجه الکترونها از یک دیگر فاصله بیشتری می گیرند و شعاع آنیون افزایش می یابد.

 منبع: آموزش شیمی تالیف بهزاد میرزائی

+ نوشته شده در  پنجشنبه چهارم تیر ۱۳۹۴ساعت 15:25  توسط بهزاد میرزائی | 

در بخش چهارم کتاب شیمی دو سوالی مطرح شده است به این صورت که از بین گازهای F2, O2 کدامیک آسانتر به مایع تبدیل می شود ؟

در مورد ترکیبهای کوالانسی مولکولی ناقطبی نقطه جوش به سه عامل بستگی دارد که عبارتند از

1-     جرم مولکولی : با افزایش جرم مولکولی نقطه جوش افزایش می یابد.

2-     حجم مولکولی : با بزرگتر شدن اندازه مولکولها نقطه جوش افزایش می یابد.

3-     سطح تماس مولکولی : هر چه مولکولها سطح تماس بیشتری با هم داشته باشند نیروهای جاذبه بین آنها قویتر بوده و نقاط ذوب و جوش بالاتری دارند.

مولکولهای O2 , F2 هر دو مولکول دو اتمی هستند پس شکل آنها خطی بوده و عامل سطح تماس در این مورد اثری ندارد. بین این دو مولکول جرم F2 بیشتر از O2 می باشد، اما حجم مولکول اکسیژن نسبت به فلوئور بیشتر است. در این مورد عامل حجم تاثیر بیشتری دارد. یعنی نقطه جوش O2 نسبت به F2 بیشتر است.

 

مقایسه دمای جوش گازهای N2 , O2 و NO  

در کتاب شیمی معدنی دکتر ملاردی و دکتر آقا بزرگ جلد دوم مطالبی به این صورت بیان شده است. در مورد مولکول نیتروژن N2 ، وجود پیوند سه گانه، کوچکی حجم مولکول و جاذبه زیاد بین هسته و الکترونها، مقدار نیروهای لاندون ناچیز، و در نتیجه نقطه جوش آن بسیار پایین است. جدول زیر ارتباط بین قطبیت، تعداد الکترونها و جرم مولکولی را با نقطه جوش نشان می دهد.

 

 

ممان دو قطبی

تعداد الکترون

جرم مولکولی

نقطه جوش در شرایط استاندارد

N2

0

14

28

196-

O2

0

16

32

183-

NO

07/0

15

30

151-

 

مشاهده می کنید با اینکه NO جرم کمتری دارد اما به دلیل ممان دوقطبی ضعیف خود نقطه جوش بالاتری دارد. در مورد N2 , O2 نیز تاثیر جرم و اندازه کوچک مولکول N2 موجب شده تا نقطه جوش پایینتری داشته باشد.

 

مقایسه دمای ذوب و جوش F2 , O2 , N2    

‌در کتاب شیمی معدنی هیویی رابطه بین نقطه ذوب و ساختار بلوری این سه ترکیب به صورت زیر آورده شده است.

 

 

شعاع اتمی

ساختار بلوری

دمای ذوب

دمای جوش

F2

Pm 72

مکعب ساده

233-

188-

O2

Pm 74

مکعب ساده

4/218-

9/182-

N2

Pm 74

هگزاگونال

210-

8/195-

 

دمای ذوب : N2   >    O2   >    F2       

 نیتروژن به دلیل ساختار بلوری هگزاگونال که نسبت به مکعب ساده فشرده تر است، شبکه بلور متراکم تری داشته و نقطه ذوب آن بالاتر است. بین اکسیژن و فلوئور، حجم مولکولی بیشتر نیتروژن نقطه ذوب آن را بالاتر برده است.

دمای جوش :  O2   >     F2   >    N2   

نیتروژن به دلایلی که در بالا آورده شد، کمترین نقطه جوش را دارد. بین  اکسیژن و فلوئور،  حجم مولکولی بیشتر موجب بیشتر بودن نقطه جوش اکسیژن می باشد.

 

+ نوشته شده در  پنجشنبه هفدهم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 15:23  توسط بهزاد میرزائی | 

پیوند هیدروژنی : هنگامی که هیدروژن یعنی کوچکترین اتم شناخته شده، به فلوئور، اکسیژن یا نیتروژن،

( کوچکترین و الکترونگاتیوترین اتمها ) متصل شود پیوندی بسیار قطبی بوجود می آید که مقدار بارهای مثبت و منفی جزئی دو اتم درگیر در این پیوند بویژه اتم کوچک هیدروژن بسیار چشم گیر خواهد بود. در نتیجه یک جاذبه دوقطبی – دو قطبی بسیار قوی میان مولکولهای دارای این گونه پیوندها به وجود می آید که به خاطر استحکام بیش از انداره آن پیوند هیدروژنی نامیده می شود.

شرط تشکیل پیوند هیدروژنی :

با توجه به مطالب بالا پیوند هیدروژنی بین مولکولهای ایجاد می شود که دارای اتم هیدروژن متصل به یک اتم بسیار کوچک و دارای الکترونگاتیوی بالا که حداقل یک جفت الکترون ناپیوندی دارد ( F , O , N ) با پیوند کوالانسی باشد.

( دارای H متصل به FON باشد ) .                                              

عوامل موثر بر قدرت پیوند هیدروژنی :

1- با افزایش الکترونگاتیوی اتم متصل به هیدروژن پیوند هیدروژنی قویتر می شود.

مثال : بین مولکولهای H- F  پیوند هیدروژنی قویتر است تا مولکولهای NH3 ، چون الکترونگاتیوی اتم F نسبت به اتم N بیشتر می باشد.

2- هر چه مولکول تعداد پیوندهای هیدروژنی بیشتری تشکیل دهد، مجموع جاذبه حاصل از این پیوندها بیشتر خواهد بود.

مثال : پیوند هیدروژنی در مولکول H-F  نسبت به مولکول H2O  قویتر است، اما به این دلیل که مولکولهای آب می توانند پیوندهای هیدروژنی بیشتری نسبت به مولکولهای هیدروژن فلوئورید تشکیل دهند برایند قدرت پیوندهای هیدروژنی در آب بیشتر است.

پیوند هیدروژنی چه خواصی را به مولکولها می دهد :

1- پیوندهای هیدروژنی نسبت به پیوندهای کوالانسی و یونی بسیار ضعیفتر هستند، اما در بین نیروهای بین مولکولی قویترین آنها محسوب می شوند. به همین دلیل ترکیبهای که می توانند پیوند هیدروژنی تشکیل دهند نقاط ذوب و جوش نسبتا بالائی دارند.

2- چون آب پیوند هیدروژنی تشکیل می دهد، ترکیبهای که این نوع پیوند را تشکیل می دهند می توانند با مولکولهای آب پیوند هیدروژنی تشکیل داده و در نتیجه در آب محلول هستند. مثل الکل اتانول و شکر.

توجه : در ترکیبهای معدنی تنها در چهار ترکیب H2O2 , NH3 , H2O , HF پیوند هیدروژنی بوجود می آید.

توجه : در ترکیبهای آلی میان الکلها ، کربوکسیلیک اسیدها ، فنولها و آمین ها پیوند هیدروژنی بوجود می آید.

 منبع: آموزش شیمی تالیف بهزاد میرزائی

+ نوشته شده در  پنجشنبه هفدهم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 15:21  توسط بهزاد میرزائی | 

ترجمه ای از مجموعه تست هایی آموزشی شیمی مطابق با شیمی دوره دبیرستان از سایت Chem 1110 که ترجمه کرده ام را می توانید از طریق لینک در پیوندهای روزانه، موضوعات وبلاگ و یا لینک زیر به آنها دسترسی پیدا کنید. این تست ها دارای کلید پاسخنامه می باشند.

 

http://trainbit.com/folders/1400419884/مجموعه_تست_هاي_ترجمه_شده_Chem_1110

 

 

 

+ نوشته شده در  چهارشنبه شانزدهم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 20:10  توسط بهزاد میرزائی | 

پنج نوع جامد بلوري مهم وجود دارد. 1- نوع ذرات در هر نوع بلور مشخص است. 2- نيروهاي بين ذرات در هر نوع جامد بلوري معين مي باشند، كه به نوع ذرات سازنده بلور بستگي دارند.

اين جامدهاي بلوري عبارتند از:

1- جامدهاي اتمي: 1- نوع ذرات در بلور، اتم ها 2-  نيروهاي بين ذرات، واندروالس از نوع پراكندگي لوندون  

نيروهاي پراكندگي لوندون اتم هاي منفرد را به هم نگاه مي دارند تا بلور جامد اتمي تشكيل شود. از اين نوع جامد بلوري فقط گازهاي نجيب در حالت جامد را داريم و خواص فيزيكي آن ها حاكي از نيروهاي بسيار ضعيف بين آن هاست. نقاط ذوب و جوش و گرماهاي تبخير و ذوب بسيار پاييني دارند كه به آرامي با جرم مولي افزايش مي يايند.

2- جامدهاي مولكولي: 1- نوع ذرات در بلور، مولكول ها 2- نيروهاي بين ذرات، نيروهاي دوقطبي- دوقطبي، پراكندگي لوندون و پيوند هيدروژني

در جامدهاي مولكولي شبكه بلور را مولكول هاي منفرد اشغال نموده اند. تنوع نيروها از نيروهاي دوقطبي- دوقطبي، پراكندگي لوندون و پيوند هيدروژني در جامدهاي مولكولي وجود دارد، از اين رو خواص فيزيكي آن ها محدوده وسيعي را شامل مي شود. در مواد ناقطبي سهم اصلي به نيروهاي پراكندگي لوندون مربوط مي شود، لذا نقطه ذوب عموماً با جرم مولي افزايش مي يابد

بقیه مقاله در ادامه مطلب


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه پانزدهم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 15:16  توسط بهزاد میرزائی | 

قانون های رائول در مورد تاثیر ماده حل شده در یک حلال

قانون هایی که به تاثیر ماده حل شده در یک حلال، در دمای جوش و ذوب آن حلال مربوط است و در سال 1886 ، توسط رائول کشف شد و چنین بیان می شود:

قانون اول

نزول دمای انجماد یک حلال، بر اثر حل شدن یک جسم در آن، با مقدار آن ماده حل شده در جرم معینی از حلال بستگی دارد. مثلاً محلول دارای 5 گرم ساکاروز در 100 گرم آب، در ℃27/0- یخ می زند، اما محلول دیگری که دارای 10 گرم ساکاروز در 100 گرم آب باشد، در ℃54/0- یخ می زند.

اگر مقدار مول های برابر از جسم های مختلف، در جرم های برابری از یک حلال معین حل شوند، دمای انجماد آن را به یک اندازه پایین می آورند.

مثلاً اگر 1/0 مول ( 2/34 گرم ) ساکاروز را در 100 گرم آب حل کنیم، دمای انجماد آب به اندازه ℃186/0 پایین می آید. همچنین اگر 18 گرم گلوکز را در همان مقدار آب حل کنیم، باز هم دمای انجماد آب به اندازه ℃186/0 پایین می آید. زیرا 18 گرم گلوکز نیز 1/0 مول گلوکز است.

قانون دوم

بالا رفتن دمای جوش یک حلال، بر اثر حل شدن یک جسم غیر فرار در آن، با مقدار آن جسم حل شده در جرم معینی از حلال بستگی دارد.

اگر تعداد مول های برابر از جسم های گوناگون، در جرم های برابری از یک حلال معین، حل شوند دمای جوش آن را به یک اندازه بالا می برند. (وبلاگ دهکده آموزش شیمی)

قانون های رائول را از نظر کمی می توان به صورت زیر بیان کرد

                                                                                               ∆t = Kf.n

                                                                                                ∆t = Kb.n

که در آنها n مولالیته محلول، Kb و Kf به ترتیب ثابت های مولی پایین رفتن نقطه انجماد، و بالا رفتن نقطه جوش محلول است. مثلاً اگر 1= n (محلول یک مولال) باشد، ∆t = Kf ، ∆t = Kb خواهد بود. در جدول زیر مقدارهای Kf و Kb برای چند حلال مهم داده شده است.

حلال

آب

استیک اسید

بنزن

کربن تترا کلرید

کلروفرم

اتانول

Kf

86/1

9/3

1/5

8/29

68/4

99/1

Kb

52/0

07/3

57/2

02/5

63/3

22/1

 مثال: 8/1 گرم کلوکز را در 100 گرم آب حل می کنیم، پایین دمای ذوب و بالا رفتن دمای جوش آن را محاسبه کنید.

حل: نخست باید مولالیته محلول را بدست آوریم

گلوکز mol 01/0 = 180 / 8/1

آب Kg 1/0 = آب g 100

مولال 1/0 = 1/0 / 01/0

∆t = Kf.n

℃186/0 = 1/0×86/1 = کاهش نقطه انجماد

∆t = Kb.n

℃052/0 = 1/0×52/0 = افزایش نقطه جوش

جالب توجه است که قانون های رائول خصلت کولیگاتیو دارند. یعنی، به تعداد ذره های حل شده در جرم معینی از حلال بستگی دارد و نه به ماهیت ذره های موجود در محلول. یعنی تفاوتی ندارد که ذره ها از نوع مولکول ها، آنیون ها، کاتیون های آلی، معدنی، تک اتمی و یا چند اتمی باشند. از این رو رابطه های ذکر شده و مثال حل شده در بالا تنها در مورد ترکیب های غیر الکترولیت، که مولکول های آنها، ضمن حل شدن تفکیک نمی شوند صدق می کند. اما در مورد الکترولیت ها که ضمن حل شدن، تفکیک یونی حاصل می کنند و به چند یون مبدل می شوند، صادق نیست، زیر هر یون به صورت یک ذره عمل می کند.

منبع: فرهنگ تفسیری شیمی نوشته دکتر محمد رضا ملاردی – سید رضا آقا پور مقدم

 

+ نوشته شده در  جمعه یازدهم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 14:52  توسط بهزاد میرزائی | 

هدايت كننده هاي جريان برق را مي توان در سه دسته تقسيم بندي كرد كه عبارتند از :

1- هدايت كننده هاي الكتروني : اين نوع هدايت كننده ها شامل فلزات و برخي شبه فلزات و نافزات مثل سيليسيم و گرافيت مي باشند . در اين نوع هدايت كننده ها الكترونها عامل انتقال جريان برق هستند .

2- هدايت كننده هاي يوني : اين نوع هدايت كننده ها شامل نمك ها و تركيب هاي يوني در حالت مذاب مي باشند . در اين نوع هدايت كننده ها عامل انتقال جريان برق يون هاي آزاد هستند .

3- هدايت كننده هاي يون هيدراته : اين نوع هدايت كننده ها شامل محلول تركيب هاي هستند كه انحلال آنها در آب با توليد يون همراه است . در اين نوع هدايت كننده ها نيز عامل انتقال جريان برق يون هاي آبپوشيده هستند .  منبع: آموزش شیمی تالیف بهزاد میرزائی

هدايت الكتريكي در محلول برعهده يونها است بدين ترتيب مي توان عوامل موثر بر هدايت الكتريكي در محلول را به شكل زير در نظر گرفت

- نوع ذرات : ذرات حل شده حتما بايد به صورت يون باشند

- تعداد ذرات : هر چه تعداد يون ها بيشتر باشد هدايت الكتريكي بيشتر است .

- جنس ذرات : هر چه تحرك يون ها در محلول بيشتر باشد ، هدايت بهتر انجام مي شود ، بدين ترتيب يونهاي +OH- , H  يون هايي مناسب براي هدايت الكتريكي هستند چون کوچک تر بوده و تحرک بیشتری دارند .

مواد الكتروليت و غير الكتروليت : موادي كه در آب يون توليد مي كنند الكتروليت ناميده ميشوند و موادي كه محلول آنها در آب يون توليد نمي كند، غير الكتروليت نام دارند . محلول مواد الكتروليت در آب را محلول الكتروليت مي نامند و بديهي است كه محلول مواد غير الكتروليت در آب محلول غير الكتروليت نام دارد. اگر عموم ذراتي كه در آب حل مي شوند، به يون تبديل شوند، الكتروليت را قوي مي دانيم و موادي كه بخش كمي از مولكول هاي حل شده آنها به يون تبديل مي شوند، الكتروليت ضعيف هستند. براي آنكه محلول يك ماده در آب هادي خوبي براي جريان الكتريكي باشد، بايد دو ويژگي داشته باشد.  منبع: آموزش شیمی تالیف بهزاد میرزائی

1) به مقدار قابل توجهي در آب حل شود .

2) بخش عمده ای از ماده حل شده به يون تبديل شود .

به مثال هاي زير توجه كنيد :

- محلول نمك سديم كلريد در آب الكتروليت قوي محسوب مي شود چون هم به مقدار قابل توجهي در آب حل مي شود و هم اين كه تفكيك يوني آن در آب كامل است .

- محلول الكل اتانول در آب غير الكتروليت است چون با اين كه به مقدار زيادي در آب حل مي شود اما انحلال آن به صورت مولكولي است و هيچ يوني توليد نمي كند .

- محلول آمونياك NH3 در آب يك الكتروليت ضعيف است چون با اين كه ميزان انحلال پذيري آن در آب نسبتا زياد است اما تفكيك يوني آن كم است يعني تعداد كمي از مولكول هاي آمونياك حل شده در آب به يون تبديل مي شوند .

- محلول باريم سولفات BaSO4 در آب يك الكتروليت ضعيف است چون با اين كه تفكيك يوني در آن كامل است اما ميزان انحلال پذيري آن در آب بسيار كم مي باشد .

محلول مواد زير هادي خوبي براي جريان الكتريكي است .

الف ) اسيدهاي قوي مثل : [ HCl , HBr , HI , HNO3 , H2SO4 , HCIO4 [

ب ) بازهاي قوي مثل : [ Ba(OH)2 , CsOH , RboH , KOH , NaOH , LiOH ]

ج ) نمكهاي محلول مثل : ] NaCl , KBr , Na2SO4 , CaCI و ..... [

محلول اسيدها و بازهاي ضعيف در آب هادي خوبي براي جريان الكتريكي نيست، چون يون هاي كمي در آب توليد مي كنند .

 موادي كه به صورت مولكولي در آب حل مي شوند غير الكتروليت هستند . چون در آب يون توليد نمي كنند مانند الكل ها C2H5OH , C3H8OH قند ساكاروز  C12H22O11

 منبع: آموزش شیمی تالیف بهزاد میرزائی

+ نوشته شده در  شنبه پنجم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 14:49  توسط بهزاد میرزائی | 

ترکیبی با فرمول HXO را در نظر بگیرید. هر گاه عنصر X  بسیار الکترونگاتیو باشد، جاذبه زیادی بر الکترونهایی که با اکسیژن به اشتراک گذاشته است، دارد. چنانچه این الکترونها به سوی اتم X  کشیده شوند، اتم اکسیژن به نوبه خود الکترونهای مشترک با هیدروژن را به شدت به سوی خود می کشد. در این شرایط یون هیدروژن و به عبارتی پروتون به آسانی آزاد می شود. در این مورد HXO نقش اسید را ایفا می کند. برای مثال، هیپو کلرو اسید HOCl را در نظر بگیرید. ترکیب دو عنصر کلر و اکسیژن که هر دو الکترونگاتیوی بالایی دارند، نسبت به اکسیژن تنها، جاذبه بیشتری نسبت به الکترونهای به اشتراک گذاشته شده با هیدروژن ایجاد می کنند. در این شرایط هیدروژن به آسانی الکترون از دست می دهد.

                                                                                                             H → O – Cl

اگر عنصر X  الکترونگاتیوی نسبتاً پایینی داشته باشد، اکسیژن در صدد خواهد بود که جفت الکترون مشترک را از X  به سوی خود بکشد. در این شرایط هیدروژن متصل به اکسیژن باقی خواهد ماند. چون در این حالت، تشکیل یون هیدروکسید OH-، محتمل است، در نتیجه  HOX  نقش باز را ایفا می کند. برای مثال، در لیتیم هیدروکسید، اکسیژن به علت برخورداری از الکترونگاتیوی بالا، الکترون بیرونی لیتیم را که الکترونگاتیوی نسبتاً پایینی دارد، می گیرد. بنابر این، اکسیژن نیروی جاذبه کمتری نسبت به الکترونهای مشترک خود با هیدروژن اعمال می کند. در نتیجه یونهای لیتیم و هیدروکسید در آب تفکیک می شوند و یک باز به وجود می آورند.

                                                                                                              Li → O – H

می دانیم که نافلزها الکترونگاتیوی بالا و فلزها الکترونگاتیوی پایینی دارند. بنابر این می توان گفت که نافلزها تمایل به تشکیل اسید و فلزها تمایل به تشکیل باز دارند.

برخی مواد می توانند هم در نقش یک اسید و هم در نقش یک باز واکنش دهند. هر گاه یکی از این مواد در نقش یک پروتون دهنده باشند، در آن صورت به عنوان باز واکنش خواهند داد. و در حضور یک ماده پذیرای پروتون مانند اسید عمل می کنند. چنین ماده ای را ماده آمفوتری گویند. آب متداول ترین ماده آمفوتری است.

                      HCl        +        H2O     →     H3O+    +     Cl-

                                                                                     باز              دهنده پروتون

                     NH3        +       H2O    →     NH4+    +     OH-

                                                                                   اسید            پذیرنده پروتون

منبع: شیمی عمومی با نگرش کاربردی جلد 3: نوشته اسمیت، اسموت، پرایس

ترجمه: دکتر علی سیدی، مرتضی خلخالی

+ نوشته شده در  چهارشنبه دوم اردیبهشت ۱۳۹۴ساعت 14:44  توسط بهزاد میرزائی | 

نظریه ای که در ارتباط با مفهوم اسید و باز است. نخستین بار در سال 1923، توسط لویس ارائه شد و تا سال 1938 توسط وی گسترش یافت و کامل شد. نظریه ای بسیار جامع در مورد مفهوم اسیئ باز است و حتی مفهوم پروتونی اسید و باز برونستد-لوری را که تا اندازهای جامع بود، در بر می گیرد. این نظریه را می توان چنین بیان کرد:(وبلاگ دهکده آموزش شیمی)

باز مولکول یا یونی است، که دست کم بتواند یک جفت الکترون ناپیوندی لایه ظرفیت خود را واگذار کند یا در لایه ظرفیت آن (یا لایه ظرفیت اتم مرکزی آن) ، دست کم یک اوربیتال جفت الکترونی ناپیوندی قابل واگذاری وجود داشته باشد.

اسید مولکول یا یونی است که بتواند دست کم، یک جفت الکترون جذب کند یا در لایه ظرفیت آن (یا لایه ظرفیت اتم مرکزی آن) ، دست کم یک اوربیتال خال مستعد برای پذیرش یک جفت الکترون وجود داشته باشد.

بر اساس این نظریه، آمونیاک یک باز (باز لویس) است. BF3 یک اسید (اسید لویس) است زیرا مولکول NH3 ، یک جفت الکترون(یا یک اوربیتال جفت الکترونی) ناپیوندی دارد، که می تواند آن را به مولکول BF3 ، که یک اوربیتال خالی در لایه ظرفیت دارد طبق واکنش زیر واگذار کند.

همین طور، طبق واکنشهای زیر، یونهای H- و F- ، باز لویس، مولکولهای BH3 ، BeF2 و AlCl3 ، اسیدهای لویسند.

           H-∶  +  BH3  →  H∶BH3-  [BH4]-

           F-∶  +  BF3  →  F-∶BF3   [BF4]-

           2F-∶  +  BeF2  →  [BeF4]2-

           Cl-∶  +  AlCl3  →  Cl∶AlCl3-  [AlCl4]-

 

منبع: فرهنگ تفسیری شیمی، نوشته دکتر محمد رضا ملاردی – سید رضا آقا پور مقدم

+ نوشته شده در  پنجشنبه بیست و هفتم فروردین ۱۳۹۴ساعت 14:41  توسط بهزاد میرزائی | 

اگر بخواهید سالم بمانید PH  بسیاری از مایعات درون بدن شما باید در محدوده بسیار کوتاه و مشخصی باقی بماند. همچنین در بسیاری از مواقع حفظ یک PH معین بسیار اهمیت دارد. در هر دو مورد به نتیجه یکسانی می رسیم و آن یک سیستم بافر است. یک سیستم بافر محلولی است که توانایی جذب مقادیر قابل توجهی اسید یا باز را بدون تغییر قابل ملاحظه ای در PH آن دارد. یک بافر یون هایی فراهم می کند که با یونهای +O3H  یا -OH که وارد محلول می شوند، واکنش می دهد. چون یونهای +O3H  یا -OH افزوده شده، بدین وسیله خنثی می شوند، PH سیستم تقریباً ثابت می ماند.(وبلاگ دهکده آموزش شیمی)

به هیدرولیز (آبکافت) آمونیاک در آب توجه کنید.

        NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

هر گاه در این تعادل، واکنش معکوس را در نظر بگیریم، پی می بریم که یونهای +4NH با یک باز (‌‌‌‌‌-OH) واکنش می دهند. حال اگر مقداری یونهای آمونیوم را در آب حل کنیم ( مثلاً از Cl4NH )، چه اتفاقی رخ می دهد؟ این یونها هیدرولیز می شوند و نعادل زیر برقرار می گردد.

        NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O+(aq)

از واکنش عکس پی می بریم که مولکولهای آمونیاک با اسیدها واکنش خواهند داد. با تهیه محلولی که هم شامل یونهای آمونیوم و هم مولکولهای آمونیاک باشد، می توانیم به محلول بافر مطلوب خودمان برسیم. مولکولهای 3NH با هر مقدار +O3H  اضافه شده، و یونهای +4NH با هر مقدار –OH وارد شده، واکنش می دهد.

+ نوشته شده در  دوشنبه هفدهم فروردین ۱۳۹۴ساعت 14:38  توسط بهزاد میرزائی | 
ترجمه ای توسط خودم از مجموعه تست های آموزشی پروژه بتا که به صورت موضوعی تنظیم شده اند

  The Ohio State University Dept. of Chemistry BETHA Project  را از طریق لینک در پیوندهای روزانه و یا لینک زیر می توانید دریافت کنید. این تست ها شامل مباحث زیر می باشند.

ساختاراتم و جدول تناوبی - پیوندهای شیمیایی

استوکیومتری - فرمول تجربی و مولکولی - ترمودینامیک شیمیایی - غلظت محلول ها

سینتیک شیمیایی - تعادل های شیمیایی - اسیدها و بازها - الکتروشیمی

 

http://trainbit.com/folders/9383619884/مجموعه_تست_هاي_ترجمه_شده_طرح_بتا

 

+ نوشته شده در  سه شنبه یازدهم فروردین ۱۳۹۴ساعت 18:41  توسط بهزاد میرزائی | 
 
صفحه نخست
پست الکترونیک
آرشیو
عناوین مطالب وبلاگ
درباره وبلاگ
وبلاگ دهکده ( آموزش شیمی) به عنوان یک منبع کمک آموزشی در درس شیمی دوره متوسطه و پیش دانشگاهی در شبکه وبلاگهای شیمی کشور عزیزمان ایران فعال شده است. نظرات شما می تواند ما را در پیشبرد اهداف آموزشیمان یاری دهد. استفاده از مطالب این وبلاگ با ذکر منبع بلامانع است.

ایمیل : bemirzaie@gmail.com
بهزاد میرزائي دبير شيمي شهرستان فريدن

پیوندهای روزانه
سایت آموزشی جستار
ویرایش جدید تست های طبقه بندی شده کنکور و تست های آموزشی ( 1430 تست )
مجموعه تست های Chem 1110
اصلاحيه كتاب آموزش شيمي
آزمون های دوره ای شیمی1 ، شیمی2 ، شیمی3 ، شیمی4
سايت سازمان سنجش
سايت آموزشي ليديس
سايت مجله شيميدان
سايت آيوپاك
شبيه سازي هاي تعاملي علوم phET
سوال هاي مسابقات آزمايشگاهي شيمي، منطقه، استاني، كشوري
مرکز سنجش وزارت آموزش و پرورش
آشنایی با رشته های دانشگاهی
تست های طبقه بندی شده طرح بتا آموزش شیمی ( بیش از 700 تست ویژه کنکور )
شیمی چهارم (پیش دانشگاهی)
شیمی سال سوم
شیمی سال دوم
شیمی سال اول
ورود به سایت دهکده شیمی
کارنامه و نمرات امتحانات نهائی
شبکه ملی مدارس ایران
پایگاه کتابهای درسی
دفتر برنامه ریزی و تالیف کتب درسی - گروه شیمی
آموزش و آزمون شیمی سایت رشد
عکسهایی از طبیعت زیبای شهرستان فریدن
وبلاگ روزگاران
آرشیو پیوندهای روزانه
نوشته های پیشین
مرداد ۱۳۹۴
تیر ۱۳۹۴
اردیبهشت ۱۳۹۴
فروردین ۱۳۹۴
اسفند ۱۳۹۳
بهمن ۱۳۹۳
دی ۱۳۹۳
آذر ۱۳۹۳
آبان ۱۳۹۳
مهر ۱۳۹۳
شهریور ۱۳۹۳
مرداد ۱۳۹۳
تیر ۱۳۹۳
خرداد ۱۳۹۳
اردیبهشت ۱۳۹۳
فروردین ۱۳۹۳
اسفند ۱۳۹۲
بهمن ۱۳۹۲
دی ۱۳۹۲
آذر ۱۳۹۲
آبان ۱۳۹۲
مهر ۱۳۹۲
شهریور ۱۳۹۲
مرداد ۱۳۹۲
تیر ۱۳۹۲
خرداد ۱۳۹۲
اردیبهشت ۱۳۹۲
فروردین ۱۳۹۲
اسفند ۱۳۹۱
بهمن ۱۳۹۱
دی ۱۳۹۱
آذر ۱۳۹۱
آبان ۱۳۹۱
مهر ۱۳۹۱
شهریور ۱۳۹۱
مرداد ۱۳۹۱
آرشيو
آرشیو موضوعی
كلاس هوشمند
ویرایش جدید تست های طبقه بندی شده کنکور
کتابهای درسی و آموزش شیمی
تست های آموزشی Chem 1110
تست های آموزشی پروژه بتا
كتاب آموزش شيمي تاليف بهزاد ميرزائي
آزمون های دوره ای شیمی
شيمي هسته اي
شناساگرهای اسید و باز
عوامل موثر بر سرعت واکنش
شیمی محیط زیست
فرمول تجربی - فرمول مولکولی
نرم افزار
سیستمهای بلوری
سایت های مرجع شیمی
شیمی عمومی
ترمودینامیک شیمیایی
اعداد اکسایش
ذرات بنیادی
المپیادهای شیمی
محلولها
نظریه های اتمی
موازنه واکنش های شیمیایی
ساختار اتم و آرایش الکترونی اتمها
واکنشهای شیمیایی
مفهوم مول
آموزش شیمی با انیمیشن و پاورپوینت
استوکیومتری
اسیدها و بازها
هندسه مولکولی
پیوند کوالانسی
فرمول نویسی و نامگذاری
نیروهای بین مولکولی
الکتروشیمی
جدول تناوبی عنصرها
تعادلهای شیمیایی
سوالهای امتحانی و تست
هیدرولیز ( آبکافت )
سینتیک شیمیایی
جرم اتمي و ايزوتوپي در اتم ها
شعاع اتمی - شعاع یونی
قانون هس
جرم اتمی میانگین
جدول آنیون ها و کاتیون ها
خواص کولیگاتیو محلول
هدایت الکتریکی محلول
پیوند داتیو
خواص فیزیکی مواد
پیوندها
وبلاگ شیمی آقای بهزادی
وبلاگ شیمی آقای ثابتی
تازه های شیمی خانم ترکاشوند
فیزیک و نجوم خانم ترکاشوند
شیمی تحصیلی خانم فاضل
خانه شیمی کاشانی
کلاس شیمی- آقای نعمتی مقدم
آموزش شيمي- آقای رجائی
مرکز شیمی- خانم خوش سیر
معلم شيمي- آقاي بازماندگان
فقط شیمی- مهندسی نفت
وب سایت شیمی خانم خواجه پور
شیمی و .. - آقای رضائی
جزیره شیمی- خانم توکلی
دانشجویان شیمی
شیمی تحصیلی- سعید مرادپور
تحقیقات یک دانشجو معلم
آموزش شیمی مهداد ملاصالحی
سایت آموزشی کاشی ها
آزمون از هر درس و در هر مقطع(سايت كاشيها)
شیمی و کاربردها-میلاد اکبری
شیمی و زندگی
شیمی شاهد نیشابور - طاهری
شوخی با شیمی- ملکی نژاد
ماهواره شیمی در جهان
وبلاگ تخصصي صنايع شيميايي
پيرامون شیمی فیزیک - آقای موسی پور
شیمی - آقای سعیدی
براي شيمي-شهرام فلاح
كلاس شيمي- خانم فتوحي
در مانگاه شيمي- آقاي شيرواني
شيمي دبيرستان و ...-آقاي محمدي
نردبان شيمي- خانم قائديان
شيمي، دانشي براي همه روزگاران- نصرالهي
شیمی دبیرستان شاهد گلپایگان
انجمن علمی شیمی-یاسمن عباسی
هر چیز تازه در شیمی- آقای سروستانی
آنالیز زمین- خانم ضرابی
الماس، كاربردهاي شيمي- آقاي پازوكي
شیمی علم زندگی- آقای سبزواری
شیمی 123 - فاضلی
هندبوك و نرم افزارهاي شيمي- سايت شيميدان
صنایع شیمیایی - دانشگاه آزاد ابهر
آنالیز زمین- ساناز ضرابی
آموزش آسان شیمی- فرشاد میرزائی
دنیای شیمی عارفه
انجمن علمی کیماگران
پایگاه اطلاع رسانی شیمی
آموزش مفاهیم شیمی
خانه شيمي- دكتر محمد
المپیادکنکور شیمی مهندس خلینا
نانوتکنولوژي
انجمن شیمی ایران
انجمن تخصصی شیمی در ایران
المپیادهای علمی ایران
خانه شیمی ایران
سایت مجله شیمیدان
پورتال شیمی ایران
شيمي زنده-مرجعي براي شيمي
پايگاه خبري شيمي
گروه شیمی استان اصفهان
گروه آموزش شیمی استان یزد
گروه آموزش شيمي استان كرمان
گروه شیمی شهرستان فریدن
بانک اطلاعات نشریات کشور
شبکه فیزیک هوپا
دیدنی ها- صادق صالح
زبان سرای دبیر - خلیل عبدالهی
آموزش زبان-بهنام کیماسی
شما می توانید انگلیسی یاد بگیرید
من و دنياي زيستم- خانم نيك نيا
زيست شناسي-آقاي مباشري
آموزش زیست شناسی -دکتر هادی کمشی
آموزش رياضي -داود محمدي
نانو و پلیمر
مركز يادگيري سايت تبيان
آزمون هر درس و هر مقطع
یادگیری و یاددهی علوم تجربی دکتر بدریان
دنیای فیزیک- آقای جمالی
ترنم انديشه - روانشناسي
كتابخانه مجازي ايران
دارالقرآن حکیم
جهان آموزش - صادق صالح
بانک وبلاگهای آموزشی کشور
سايت هابل- مشاهده عظمت خلقت
جدول تناوبي پويا-فارسي
chemeddl سايت آموزش شيمي
mhhe آموزش شيمي- انيميشن(كلاس هوشمند)
عنصرها و جدول تناوبي-انيميشن)
k12flash آموزش شيمي-انيميشن(كلاس هوشمند)
kscience آموزش شيمي-انيميشن(كلاس هوشمند)
docott آموزش شيمي-انيميشن(كلاس هوشمند)
chemistry-videos آموزش شيمي-انيميشن(كلاس هوشمند)
rsc-learn chemistry آموزش شيمي(كلاس هوشمند)
chem infoآموزش شيمي(كلاس هوشمند)
homeschooling (ليست سايتهاي آموزش شيمي)
science-posters پوسترهاي آموزشي (كلاس هوشمند)
whfreeman شیمی آلی ولهارد
emolecules جستوجوگر مولکولی
alexteoh آموزش شيمي-انيميشن(كلاس هوشمند)
midland.edu آزمونهاي آنلاين
chalkbored chemistry پاورپوينت آموزش شيمي
chemweb سايت مرجع شيمي
classzone سايت آموزشي(كلاس هوشمند)
classzone انيميشن آموزشي(كلاس هوشمند)
phEt شبيه سازيهاي تعاملي علوم(كلاس هوشمند)
High School Chemistry Simulations آموزش شيمي( كلاس هوشمند)
sciencegeek سايت آموزش شيمي(كلاس هوشمند)
employees پاورپوينت آموزشي
worldofteaching پاورپوينت آموزشي شيمي
highschoolhub آموزش با آزمون
chem.leeds آموزش شيمي
canby سايتهاي شيمي براي دوره دبيرستان
portal.acs آموزش شيمي
mpcfaculty سايتهاي شيمي دبيرستاني امريكا
students in General Chemistry سايتهاي شيمي دبيرستان
creative-chemistry سايت آموزشي شيمي
amazing chemistry سايت هاي آموزش شيمي
dir.yahoo/chemistry
chemistry.about آموزش شيمي
Full-Text Journals in Chemistry ژورنال شيمي
organic-chemistry
dlt.ncssm آموزش شيمي(كلاس هوشمند)
chem.leeds آموزش شيمي(كلاس هوشمند)
university of cambridge- Department of chemistry
Journal of The American Chemical society
Iowa state university for students
ACS publications سايت مرجع شيمي
.titrations.info سنجش حجمي
chemcollective آموزش شيمي
jce.divched ژورنال شيمي
wwnorton آموزش شيمي شامل 21 بخش يه صورت انيميشن(كلاس هوشمند)
rsc.org/Education بخش آموزش پايگاه rsc
chem1 معرفي سايتهاي آموزشي
modelscience نرم افزارهاي آموزشي
ehow آموزش شيمي(كلاس هوشمند
mw.concord.org آموزش شيمي- انيميشن(كلاس هوشمند)
dwb4.unl.edu آموزش شيمي- انيميشن(كلاس هوشمند)
group.chem.iastate.edu آموزش شيمي انيميشن(كلاس هوشمند)
canby.com معرفي سايت هاي آموزش شيمي دبيرستاني
shs.nebo.edu معرفي سايت هاي آموزش شيمي دبيرستاني
learnerstv آموزش شيمي- انيميشن(كلاس هوشمند)
scijinks.jpl اتمسفر زمين(آموزشي)
atmos.illinois.edu اتمسفر زمين(آموزشي)
mpc.edu آموزش شيمي(كلاس هوشمند)
chem.georgetown.edu آموزش شيمي(كلاس هوشمند)
chem.georgetown.edu معرفي پايگاههاي آموزش شيمي
americanelements اطلاعات جامع در مورد عنصرها و تركيبهايشان
chemistry.ncssm.edu آموزش شيمي- انيميشن(كلاس هوشمند)
flashlearning آموزش شيمي- انيميشن(كلاس هوشمند)
3dchem شكل و خواص مولكولها
101science آموزش شيمي و معرفي سايت هاي آموزشي
freddyflash آموزش شيمي با انيميشن (كلاس هوشمند)
chem1.com سايت آموزشي سيمي
chemlecture آموزش شیمی با انیمیشن و فیلم(کلاس هوشمند)
files.chem.vt.edu/chem-ed آموزش شیمی(کلاس هوشمند)
flatworldknowledge کتابهای شیمی آنلاین
sciencekids آموزش شیمی برای نوجوانان
فیلم های آموزشی
موتور جستجوي هوشمند سلام
 

 RSS

POWERED BY
BLOGFA.COM